Semana 9

Semana9 SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -          Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas? Preguntas ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo 4 6 1 3 5 2 Respuesta Está compuesta por nitrógeno (78,1%) y oxígeno (20,94%), con pequeñas cantidades de argón (0,93%), dióxido de carbono (variable, pero alrededor de 0,035%), vapor de agua, neón (0,00182%), helio (0,000524%), criptón (0,000114%), hidrógeno (0,00005%), ozono (0,00116%), metano y CFC, entre otros. Es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz manifestándose visualmente como fuego. Sustancia que al arder produce calor o energía aprovechables, como el carbón o la leña. Es una sustancia que permite la combustión de un material combustible. El más común es el oxígeno. El comburente no es combustible, es decir, no se quema. Se trata de la sustancia que permite la reacción de combustión. Gasolina Carbón Gas LP Thinner Aceite Alcohol El más común es el oxígeno, los peróxidos, nitratos permanganatos cromatos. Y todos los que contengan oxigeno.    Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible Grado de contaminación del combustible Alcohol Gasolina Aceite Petróleo diáfano Equipo Alcohol Tiempo minutos Formula Aceite Tiempo minutos Gasolina Tiempo minutos Thinner Tolueno Tiempo minutos 1 3.28 + de 20 3.36 3.23 2 2.57 C2H5OH 14 3.35 3.29 3 3.18 8.14 3.21 2.9 4 3 10 2.46 1.48 5 4.18 7.53 3.21 2.58 6 5.56 6 4.21 3.48 Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.    Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

Recapitulación  9

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura del resumen por el equipo4

Aclaración de dudas

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen		Martes: Quemamos algunas sustancias flamables, vimos la contaminación que produce y tomamos el tiempo de cuanto duraba prendida. Llenamos una tabla especificando la contaminación y el tiempo. Jueves: Pusimos a calentar refresco con dióxido de carbono, lo conectamos con la sustancia de oxido de calcio con agua, y comprobamos los cambios que tenían estas dos sustancias .el refresco con el dióxido era rojo y termino siendo naranja; el oxido de calcio era morado y termino siendo violeta.	Martes: Primero el aceite el alcohol , la gasolina y tiner para poder observar y registrarlo en	MARTES: Se realizo una práctica en la que consistía en quemar el alcohol, thiner, gasolina blanca, y aceite y tomar el tiempo para ver quien se quemaba más rápido. JUEVES: Se realizo otra practica en la que colocamos refresco en el matraz y le agregamos unas gotas del indicador universal con el refresco tomando un color naranja, y en el vaso de precipitado agregamos agua con oxido de calcio y le agregamos unas gotas de indicador universal, tomo un color morado. Luego se calentó el matraz para que se combinaran las sustancias y nos dio una sustancia de color violeta claro	MARTES: HICIMOS UN EXPERIMENTO CON DIFERENTES COMBUSTIBLES Y VIMOS LAS REACIONES QUE TENIAN Y LA COMTAMINAION QUE CAUSABAN JUEVES: REALIZAMOS OTRO ESPERIMENTO EN EL CUAL VIMOS LA REACCIO QUE TENIA EL REFRESCO CON EL INDICADOR UNIVERSAL Y CON EL AGUA CON SODIO Y EL UNIDCADOR UNIVERSAL, LO CALENTAMOS Y EMPEZO A CAMBIAR DE COLOR Y TAMBIEN EMPEZO A BURBUJEAR	Martes: quemamos diferentes objetos  con: gasolina thiner alcohol. aceite Jueves: en vaso de precipitado pusimos liquido morado y en el matraz pusimos refresco y color rojo  posterior mente los conectamos, calentamos y perdieron su color J J

Ejercicio

Equipo
1	REACCION  Alcohol  etílico   + oxigeno  ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química:
2	REACCION  Thinner (Tolueno)   + oxigeno ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química: C6H5CH3+8O2                               7 CO2+4H2O
3	REACCION  Gasolina  (Octano)   + oxigeno ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química
4	REACCION  Aceite   comestible (oleico)   + oxigeno  ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química: COOH + O                          CO2 + H2O
5	REACCION    oxido  de calcio + agua   ----- Hidróxido  de calcio Ecuación Química:
6	REACCION  Dióxido  de carbono + agua ----- Acido  carbónico Ecuación Química:OH+H2O=HCO2

Registro  de asistencia